fe2+與稀硝酸反應現象

亞鐵離子與濃硝酸反應：Fe2++2H++NO3-===Fe3++H2O+NO2↑，發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成鐵離子，硝酸根被還原生成氣體一氧化氮。亞鐵離子與稀硝酸反應：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++2H2O+NO↑，發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成鐵離子，硝酸根被還原生成氣體二氧化氮。

亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

在化學上面叫“亞”的物質的化合價一定比其的最高的化學價低（如亞鐵離子、鐵離子氧化亞鐵、氧化鐵），但是不一定是處於中間的化合價或比最穩定的化合價低（如氯的化合價就有-1 0+1+3+5+7化學價，+7價為它的最高的化合價，+5為最穩定化合價，只有+3才被稱為“亞”）。注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]為難溶於水的白色固體。

與稀硝酸反應：鐵過量 +2 鐵少量 +3濃硝酸 冷 鈍化 熱 +3，也取決於鐵的用量鹽酸 +2稀硫酸 +2濃硫酸 冷 鈍化 熱 +3，也取決於鐵的量其他弱酸，+2