y有四個共價鍵為什麼是矽

矽能像碳一樣形成4個共價鍵(單晶矽，碳化矽，二氧化矽等原子晶體，四鹵化矽和甲矽烷等分子也均是)，矽的原子序數比碳大，有效核電荷與電子層數綜合效應使其電負性小於碳

故其吸引電子對能力較碳弱，較大的原子半徑也導致矽成鍵時電子雲的重疊程度較碳差，其共價鍵強度低於碳容易斷裂，所以一般矽難以像碳一樣形成長鏈架結構，矽的大分子化合物遠不能與碳的諸多有機化合物比擬。

且矽有3d亞層空軌道，配位數可擴充套件，動力學上容易遭受其它外來給電子路易斯鹼的進攻，這些都使不少矽的化合物穩定性弱於同結構型別的碳化合物。

其它碳族元素自上而下的總體成鍵特徵和化學性質也符合週期律的遞變規律，鍺的金屬性已大於非金屬性，錫的金屬性更強，鉛則由於6s2惰性電子對效應突顯，其4個價電子全部參與成鍵的趨勢更小，這些元素成鍵時共價性成分減小離子性成分增多，它們也只有少數化合物才可形成4個共價鍵。

和碳同處第二週期的其它非金屬(氮，氧，氟)由於電負性更大且無空亞層軌道擴充套件配位數，所以它們可形成共價鍵數分別為3，2，1逐次遞減。