鋁的化合物有哪些

氧化鋁

1．氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

2．兩性氧化物：中學化學中唯一的兩性氧化物，既可以與酸(包括強酸和較強酸)反應，又可以與鹼(只能是強鹼)反應。

3．鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。

4．工業製備鋁：2AlO(熔融)=4Al+3O↑。在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起熔劑作用，要不斷補充碳塊和氧化鋁。

氫氧化鋁

1．兩性氫氧化物：中學化學中唯一學習的兩性氫氧化物，既可以作為三元鹼，也可以作為一元酸。

2．氫氧化鋁除了能和強酸反應，也能與較弱的酸，如醋酸反應，但是不能與極弱的酸，如碳酸反應。

3．氫氧化鋁只能和強鹼反應，如氫氧化鈉，氫氧化鋇等，不也能與較弱的鹼，如氫氧化鎂反應。

4．製備氫氧化鋁時，可以選擇鋁鹽與氨水反應，或者偏鋁酸鹽與二氧化碳反應，這麼做過量不會引起氫氧化鋁溶解。

5．受熱易分解成氧化鋁，2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋3H₂O（規律：不溶性鹼受熱均會分解）

6．可用來治療胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強鹼如NaOH。

7．氫氧化鋁膠體可以和水中懸浮物形成不溶物沉降下來，可用於淨水。因溶液中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，故鋁鹽可用作淨水劑。

氯化鋁是共價化合物，目前所知的所有鹽類化合物中，氯化鋁，氯化鈹，硫化鈹是共價化合物，其他都是離子化合物， 當然由金屬元素組成的化合物中還有別的共價，如金屬氧化物中，氧化銅是共價化合物（應該非活潑金屬氧化物都是共價化合物，活潑金屬氧化物是離子化合物）。

1、鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO46.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O