弱酸與鹽溶液的反應規律

一般來說弱酸是不能與強酸鹽反應的，因為如果反應會生成相應的強酸和弱酸鹽，弱酸不能制強酸.

以HClO+Na2CO3為例，兩者不會反應，反應則會生成H2CO3(分解為水和二氧化碳)和NaClO，而HClO的酸性弱於H2CO3.

不過也會有特例:如CuSO4+H2S=H2SO4+CuS(黑色沉澱)，這是我們截至目前學到的唯一一個弱酸與強酸鹽的反應.

弱酸與鹽溶液的反應規律

弱酸指的是酸溶於水後水溶液的酸性較弱，PH接近於7，而鹽溶液中的溶質為鹽。酸與鹽都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應，當酸與鹽反應時，生成物為新鹽和新酸，為使這類複分解反應能發生，同時要求生成的新鹽為沉澱，如HCⅠ十AgNO3＝HNO3十AgCl↓等。