路上撒鹽是什麼原理
1、在雪上撒鹽,首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽,即使環境溫度高於0度,雪也不太容易融化撒鹽後,提供了凝結核,只要溫度稍微高於0度,雪就會開始融化。另外,鹽水的冰點一般都低於0度,撒上鹽更容易化雪。如果水溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性,在滴水成冰的寒冬,人們可用撒鹽的方法,防止公路路面、機場跑道結冰。
2、其實,雪是在不斷融化和凝固的,如果二者速度相等,就會始終保持固態,融化不了。由於鹽水的冰點比水要低,雪上撒鹽以後,雪周圍的水融化成鹽水,在同樣的溫度下再也凝固不了,這樣雪就會不斷融化。
3、此外,鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼,這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
4、按環保標準,含鹽量在1000mg/l的水是達標的,含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以,以目前化雪鹽的用量,對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。
路上撒鹽是什麼原理
要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀,雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。也就是說,鹽能使雪不結冰。
另外,化學有關蒸汽壓的章節介紹:其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了!這樣雪就會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
再說,鹽的代價便宜,沒有汙染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰鹽能融化雪。
但是,由於鹽水會對公路造成侵蝕,目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式,而採用化雪劑來融化積雪!
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